水工坊

J/s·cm·K。水的密度在3.98℃時最大,為1×103kg/m3,溫度高於3.98℃時,水的密度隨溫度升高而減小 ,在0~3.98℃時,水不服從熱脹冷縮的規律,密度隨溫度的升高而增加。水在0℃時,密度為0.99987×103 kg/m3;冰在0℃時,密度為0.9167×103 kg/m3,因此冰可以浮在水面上。

化學性質
1.穩定性:在2000℃以上才開始分解。
水的電離:純水中存在下列電離平衡:H2O==可逆==H+ +OH- 或 H2O+H2O==可逆==H3O+ +OH-。而「H3O+」為水合氫離子,但有時為了簡便,常常簡寫成H+,純水中氫離子物質的量濃度為10^-7mol/L

2.水的氧化性:水跟較活潑金屬或碳反應時,表現氧化性,氫被還原成氫氣
2Na+2H 2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(水蒸氣)=Fe3O4+4H2↑
C+H2O=CO↑+H2↑(高溫)

3.水的還原性:最活潑的非金屬氟可將水中負二價氧,氧化成氧氣,水表現還原性 2 F2+2H2O=4HF+O2↑

4.水的電解:水在電流作用下,分解生成氫氣和氧氣,工業上用此法制純氫和純氧 2
H2O=2H2↑+O2↑

5.水化反應:水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
  Na2O+H2O=2NaOH
  CaO+H2O=Ca(OH)2
  SO3+H2O=H2SO4
  P2O5+3H2O=2H3PO4
  CH2=CH2+H2O←→C2H5OH

6.水解反應
  鹽的水解
氮化物水解:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
  碳化鈣水解: CaC2(電石)+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
  鹵代烴水解: C2H5Br+H2O←→C2H5OH+HBr
  醇鈉水解: 酯類水解:
  C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
  CH3COOC2H5+H2O←→CH3COOH+C2H5OH
  多糖水解:(C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6

   7.水分子的直徑:數量級為10的負十次方,一般認為水的直徑為2~3個此單位.。

   8.水的電離:在水中,幾乎沒有水分子電離生成離子。
  H2O←→H+ +OH-
 由於僅有一小部分的水分子發生上述反應,所以純水的Ph值十分接近7

水的種類
不同的學科對水有著一些不同的稱呼,根據水質的不同,可以分為:
軟水:硬度低於8度的水為軟水。
硬水:硬度高於8度的水為硬水。硬水會影響洗滌劑的效果,硬水加熱會有較多的水垢。

飲用水根據氯化鈉的含量,可以分為:淡水與鹹水

此外尚有其他不同類型的水,如:
生物水:在各種生命體系中存在的不同狀態的水。
天然水:乃指河流、湖泊、大氣水、海水。
土壤水:貯存于土壤內的水。
地下水:貯存于地下的水。
超純水:純度極高的水,多用於積體電路工業。在自然界純水是罕見

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